Exercícios

1. Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg₁₂, e oxigênio, O₈.

2. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:

 a) carbono e hidrogênio         

 b) nitrogênio e hidrogênio

      c) hidrogênio e enxofre                            

 d) átomos de cloro

3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios?

4. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.

Escreva as configurações eletrônicas de A e B.

Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica.

Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado?  

5. Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.

6. Sabendo-se  que o cálcio doa 2 elétrons e  o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtem-se uma substância de que tipo e de que fórmula?

7. Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que quando se combinam  formam o composto de fórmula  A₂B₃  

(   ) 12 e 7    (   ) 19 e 16  (   ) 15 e 17  (   )  13 e 8  (   )  13 e 13

8. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e  B se associam forma-se um composto:

a) covalente, de fórmula AB;   b) covalente, de fórmula A₂B₃;   c) iônico, de fórmula A₂B;
d) covalente, de fórmula AB₂;  e) iônico, de fórmula AB.

9. Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a carga mais provável do seu íon?

10.  Examinando-se as configurações eletrônicas seguintes:

      

pode-se prever que:

I) A e C formarão um composto iônico.
II) B e C formarão um composto covalente.
III) átomos de A se unem através de ligações covalentes.

Responda:

a) Somente I é correta. b) Somente III é correta. c) I, II e III são corretas. d) Somente II é correta.    
e) Somente 1 e III são corretas.

  Gabarito

1. Mg = magnésio e O = oxigênio reagem e formam óxido de magnésio

Reação:     2 Mg + O₂ ----> 2 MgO 

A ligação é iônica, pois o oxigênio é um ametal e o magnésio é um metal.

2.      H
          |
   H - C - H
          |
         H

O Carbono tem 4 elétrons na camada de valência, precisando de mais 4 para ficar estável (regra do octeto), e cada Hidrogênio tem 1 elétron na camada de valência, precisando ficar com 2 para ficar estável (existem alguns elementos que fogem à regra do octeto, ficando estáveis com 2 elétrons na camada de valência, por exemplo Hidrogênio, Hélio e Lítio). Cada traço é uma ligação covalente, onde há compartilhamento de elétrons. Este composto entre carbono e hidrogênio é o metano, cuja fórmula é CH4

 3. Se um elemento é M³⁺ e se combina com um calcogênio A^2- (todo calcogênio é -2) então a fórmula será M₂A₃

4. a) A configuração eletrônica com base no Diagrama de Pauling é:

Para o elemento químico de número atômico 20:

 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 

Para o elemento de número atômico 35 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 2d¹⁰ 4s² 4p⁵ 

 Para o elemento químico de número atômico 20, a última camada (4s²) apresenta a configuração eletrônica da família 2A, ou seja é o Cálcio.

Para o elemento de número atômico 35, o último nível eletrônico é o (4s² 4p⁵) indicando que está na família 7A pois o número 2+5 indica isso, e o elemento é o Bromo.

A fórmula do composto formado seria o brometo de cálcio    CaBr₂ 

A ligação entre eles é iônica pois o cálcio tende a doar elétrons (doar 2 pois está na coluna 2A) para atingir a configuração do gás nobre mais próximo que é o argônio, ficando com 8 elétrons na última camada. E o bromo tende a receber (1 elétron).
Ca ²⁺ Br ^-1 inverte as bases e expoentes fica CaBr₂ 

 5. Se Y pertence à família dos halogênios então ele será sempre Y^-1, isto é vai precisar receber 1 elétron. Como o elemento X possui número atômico 38 então temos as camadas eletrônicas:

K - com  2 elétrons;  L - com  8 elétrons;  M - com  18 elétrons;  N - com  8 elétrons; 

O - com  2 elétrons;

Assim, a ligação química será iônica e a fórmula molecular será XY₂

6. CaF₂

 7. 13 e 8, isto é, A deve ter número atômico 13 e B deve ter número atômico 8.

 8.  eles devem formar um composto iônico, de fórmula AB

 9. Todo átomo tende a ter 8 elétrons na camada de valência (última camada). Em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons. Como este átomo tem 12 elétrons, e segundo o Diagrama de Pauling esses elétrons se distribuem da seguinte forma: 1s² 2s² 2p6 3s². Logo na segunda camada ele tem 8 elétrons e na terceira camada ele tem apenas 2. Como é mais fácil perder 2 elétrons do que ganhar 6 elétrons para ter 8 elétrons na camada de valência, esse átomo perde 2 elétrons, logo se trata de um íon +2. A propósito, este átomo é o Mg.

 10. Somente I e III são corretas.

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EXERCÍCIOS (CONCENTRAÇÃO COMUM)

1) Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do sal em 300 cm3 de solução.

2) (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?

3) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50 g/L.

4) (Fuvest-Adaptado) Um analgésico em gotas pode ser ministrado na quantidade de 3mg por Kg de massa corporal, não podendo exceder 200mg por dose. Cada gota contém 5mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 70 Kg?

5) Qual a concentração, em g/L, de um suco artificial, cuja preparação foram utilizados 1,8 Kg de suco e obtendo um volume de solução de 20 litros?

RESOLUÇÃO

1)     C=m1/V

C= 60/0,3 

C= 200 g/L

C=60/300

C=0,2 g/ml

2)     C=m1/V
C=4/0,05
C= 80g/L

3)     C=m1/V

50=m1/,0150
m1=50 x 0,150
m1= 7,5 g

4)  3mg por Kg      se o indivíduo possui 70kg devem ser ministrados no máximo:

210 mg, como em cada dose não pode exceder 200 mg então, devemos aplicar a dose máxima ,ou seja, 200mg.

200/5= 40 gotas

5) C=m1/V

C=1800/20

C=90g/L

Exercícios ( densidade absoluta)

1. Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

2. Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm³
Alumínio ................................ 2,70 g/cm³
Diamante .................................3,5 g/cm³
Chumbo...................................11,3 g/cm³
Carvão ..................................... 0,5 g/cm³
Mercúrio .................................13,6 g/cm³
Água ......................................... 1,0 g/cm³

3. (FMU-SP) Um vidro contém 200 cm³ de mercúrio de densidade 13,6 g/cm³. A massa de mercúrio contido no vidro é:

4. Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

Vamos conferir seus resultados!

Questão 1.

Dados:

m₁ (massa do soluto) = 30 g

m₂ (massa do solvente) = 300 g

m (massa da solução) = (30 + 300)g = 330 g

v (volume da solução) = 300 mL

ü  Substituindo os valores na fórmula da densidade:

d = m
       v

d = 330 g
      300 mL

d = 1,1 g/mL

Questão 2.

Flutuarão os materiais que possuírem a densidade menor que 1,0 g/cm³, que é a densidade da água. Portanto: o pau-brasil e o carvão.

Questão 3.

Pela densidade sabemos que há 13,6 g de mercúrio em 1 cm³. Assim, podemos resolver esse problema com uma regra de três simples:

13,6 g de mercúrio ------------------ 1 cm³
                x  ----------------------------- 200 cm³

X = 200 . 13,6 
            1

x = 2720 g ou 2,720 kg

Questão 4.

A = benzeno;

B = água;

C = clorofórmio.

Isso se dá porque os líquidos menos densos ficam sobre os mais densos. Assim, como o benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio.

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Exercícios de solubilidade

1. Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO₃) a 750 g de água a 20ºC, obtém-se uma solução saturada desse sal. Encontre a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura:
2.  Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de:
3. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H₂O é:
4. Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.

a) O sal se dissolve totalmente.

b) O sal não se dissolve.

c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada.
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.

e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente.

Respostas

     1.  nitrato de sódio               água

          652,5 g ----------------- 750 g 

            x------------------------ 100 g de água

  x = 87 g. NaNO₃

     2.  Sal                       água

        34 g------------------100 g

        x ---------------------450 g

x = 153 g de sal

       3.   Sal                       água

        60 g------------------100 g

         x ----------------------80 g

 x = 48 g de sal

           4.  C